مفاهیم اصلی

در این آموزش با نیروهای دوقطبی یون و همچنین نیروهای دوقطبی ناشی از یون آشنا خواهید شد.

موضوعات تحت پوشش در مقالات دیگر

واژگان

یون – اتم یا مولکولی که بار(های) مثبت یا منفی را به دلیل از دست دادن یا افزایش یک یا چند الکترون تحمل می کند.

دوقطبی – مولکولی با دو قطب با بارهای مخالف که با فاصله از هم جدا شده اند.

برهم کنش الکترواستاتیکی – یک برهمکنش جذاب یا دافعه بین مولکول های باردار الکتریکی.

نیروی بین مولکولی – نیروی فیزیکی بین مولکول ها.

نیروهای یون دوقطبی

نیروی یون-دوقطبی یک است برهمکنش الکترواستاتیکی بین یک یون کاملاً باردار و یک مولکول خنثی که دارای دوقطبی است. علاوه بر این، آن است نیروی بین مولکولی که بیشتر در محلول ها، به ویژه ترکیبات یونی محلول در مایعات قطبی یافت می شود.

بار یون تعیین می کند که کدام قسمت از مولکول را جذب و دفع می کند. بنابراین، یک کاتیون انتهای نیمه منفی یک مولکول را جذب می کند، در حالی که یک آنیون انتهای نیمه مثبت یک مولکول را جذب می کند.

نمونه ای از نیروهای یون-دوقطبی:

Na⁺ (یون سدیم) و H₂O (مولکول آب)

Na⁺: یک کاتیون

انتهای نیمه مثبت H₂O: از اتم های H

انتهای نیمه منفی H₂O: از O اتم

→ سدیم اتم اکسیژن مولکول آب را جذب می کند، در حالی که اتم هیدروژن را دفع می کند.

نیروهای دوقطبی ناشی از یون

نیروی دوقطبی ناشی از یون یک جاذبه ضعیف است که در اثر برهمکنش یون با یک مولکول غیرقطبی ایجاد می شود. علاوه بر این، هنگامی که یک یون کاملاً باردار به یک مولکول غیرقطبی نزدیک می شود، الکترون ها پاسخ می دهند و مولکول یک دوقطبی را تشکیل می دهد. بنابراین، یون مولکول غیرقطبی را قطبی می کند.

یک کاتیون با جذب ابر الکترونی مولکول را قطبی می کند، در حالی که یک آنیون این کار را با دفع ابر الکترونی انجام می دهد.

نمونه ای از نیروهای دوقطبی القا شده از یون:

نه₃^– (یون نیترات) و I₂ (مولکول ید)

نه₃^–: یک آنیون

من₂: مولکول غیر قطبی

← در حضور یون نیترات، مولکول ید قطبی می شود.