عنصر نمک سدیم | جدول تناوبی - تولیدی سیتریک اسید

مقدمه ای بر سدیم

عنصر سدیم فلزی نرم، قابل اشتعال و به رنگ سفید نقره ای است. سدیم که از کلمه انگلیسی “سودا” نامگذاری شده است، دارای ترکیباتی است که معمولاً در زندگی روزمره ما استفاده می شود. ممکن است با نمک خوراکی که NaCl (کلرید سدیم)، ترکیبی از سدیم است، آشنا باشید. یکی از واکنش پذیرترین فلزات جدول تناوبی است.

ده حقیقت جالب و سرگرم کننده درباره سدیم
کمک هزینه ماهانه سربازان رومی “سالاریوم” نامیده می شد – که در آن “سال” به معنای نمک لاتین است. به این معنا که اغلب به سربازان رومی کمک هزینه نمک پرداخت می شد که در زمان خود بسیار ارزشمند تلقی می شد.
سدیم ششمین عنصر فراوان روی زمین است.
جالب اینجاست که 0.15 درصد از بدن شما سدیم است.
چگالی سدیم کمتر از چگالی آب است.
عنصر سدیم 2.6 درصد از پوسته زمین را تشکیل می دهد.
چاقو می تواند فلز سدیم را به راحتی برش دهد.
سدیم فقط یک ایزوتوپ پایدار دارد.
کربنات سدیم در لاتین “ناتریوم” است. بنابراین نماد عنصری سدیم “Na” از این کلمه گرفته شده است.
محققان در تلاشند تا در مورد محتوای سدیم متفاوت ستارگان مختلف بیاموزند تا تکامل آنها را پیش بینی کنند.
پس از جنگ جهانی دوم (https://www.youtube.com/watch?v=HY7mTCMvpEM) مقادیر زیادی سدیم به صورت انفجاری در یک دریاچه دفع شد.
سدیم در جدول تناوبی

سدیم، نماد اتمی Na، دارای عدد اتمی یازده است و در گروه 1 جدول تناوبی، زیر لیتیوم و در سمت چپ منیزیم قرار دارد. این عنصر از خانواده فلزات قلیایی است و فقط یک الکترون ظرفیت دارد. از این رو، یک عنصر بسیار فعال است. علاوه بر این، سدیم به راحتی با هر عنصری که به یک الکترون نیاز دارد پیوند می‌خورد.

سدیم دارای الکترونگاتیوی 0.93 (مقیاس پالینگ) است. پیکربندی الکترون سدیم 1s22s22p63s1 است. عناصر دیگر در خانواده فلزات قلیایی عبارتند از: پتاسیم، لیتیوم، سزیم و روبیدیم. علاوه بر این، در مورد پتاسیم، سدیم و خواص فیزیکی و شیمیایی پتاسیم کاملاً مشابه هستند.

عنصر سدیم در بدن ما

عنصر سدیم برای بدن ما بسیار حیاتی است. این ماده به عنوان یک الکترولیت و ماده معدنی عمل می کند که مایعات را در سلول های ما تنظیم می کند. سدیم همچنین عملکردهای عصبی، حرکت ماهیچه ها و تعادل الکترولیت ما را حفظ می کند. علاوه بر این، این سدیم از طریق مصرف مواد غذایی وارد بدن ما می شود و به صورت تعریق/ادرار از آن خارج می شود. در طول این چرخه، مایعات خون/لنف ما سدیم را ذخیره می‌کنند. علاوه بر این، اگر این سدیم به سطوح ناسالم برسد، بدن ما به این تغییر واکنش نشان می دهد – گاهی اوقات، به شکل اسهال، سوء تغذیه، یا هیپوناترمی/هیپرناترمی. از این رو، بسیار مهم است که سطح سدیم بدن خود را با تنظیم رژیم غذایی خود کنترل کنیم.

آلیاژهای عنصر سدیم

سدیم با چندین عنصر از جمله پتاسیم، کلسیم و سرب آلیاژهایی تشکیل می دهد. بیایید چند آلیاژ و کاربرد/خواص آنها را مورد بحث قرار دهیم. برای شروع، آلیاژ سدیم و پتاسیم (NaK) در فرآیندهای مختلف استفاده می شود (مثلاً NaK به عنوان خنک کننده انتقال حرارت، به عنوان یک عامل کاهنده و کاتالیزور عمل می کند). این آلیاژ که NaK نام دارد، معمولاً یک مایع در دمای اتاق است و به طور خطرناکی با آب و هوا واکنش نشان می دهد. با حرکت رو به جلو، سدیم همچنین در آلیاژ سه تایی، حاوی پتاسیم و سزیم (NaKCs) و در آمالگام سدیم، آلیاژی از سدیم و جیوه وجود دارد. آمالگام سدیم به عنوان یک عامل کاهنده در سوسپانسیون های آبی عمل می کند.

کاربردهای سدیم در دنیای امروز
سدیم برای چه مواردی استفاده می شود؟
سدیم به عنوان یک مبدل حرارتی

مبدل های حرارتی وسایلی هستند که گرما را از مکانی به مکان دیگر منتقل می کنند. سدیم یک مبدل حرارتی است که معمولاً در نیروگاه های هسته ای یافت می شود. علاوه بر این، وظیفه سدیم این است که گرما را از راکتورهای این نیروگاه ها حمل کند، آن را به منبع آب منتقل کند – که از این گرما برای تولید بخار و برق رسانی استفاده می کند.

استفاده از سدیم برای تولید مواد دیگر

از ترکیبات سدیم برای تولید مواد مختلف استفاده می شود. در مرحله اول، آنها برای تولید کاغذ استفاده می شوند. در فرآیند تولید کاغذ، هیدروکسید سدیم الیاف را در مرحله کشش درمان/جدا می‌کند. در مرحله دوم، آنها برای تولید شیشه شفاف استفاده می شوند. در این فرآیند کربنات سدیم را با اکسید کلسیم حرارت می دهیم. ثالثاً از ترکیبات سدیم در ایجاد فلزات مختلف استفاده می شود. به عنوان مثال، ترکیب سدیم با تتراکلرید تیتانیوم، فلز تیتانیوم را تولید می کند. در واکنشی دیگر، سدیم کاتالیزوری برای ایجاد لاستیک مصنوعی است. به طور مشابه، مواد دیگری (مثلاً مواد غذایی و کود) وجود دارند که سدیم را در تولید/استفاده از آنها دخیل هستند.

عنصر سدیم در لامپ های بخار سدیم

لامپ های بخار سدیم درخششی زرد و تک رنگ ایجاد می کنند که چراغ های خیابان را روشن می کند. این لامپ ها حاوی الکترود، سدیم فلزی و اشکال نئون و آرگون هستند. هنگامی که جریان از نئون و آرگون یونیزه شده عبور می کند، سدیم فلزی را تبخیر می کند و سدیم یونیزه می شود تا درخششی براق و زرد ایجاد کند.

چراغ های خیابان را می توان از طریق لامپ های بخار سدیم روشن کرد
سدیم کی و چگونه کشف شد؟
تاریخچه سدیم

با کمال تعجب، عنصر سدیم در دوران ماقبل تاریخ به دلایلی مورد استفاده قرار می گرفت. شرکت آن

مقدمه ای بر سدیم

عنصر سدیم در بدن ما

آلیاژهای عنصر سدیم

کاربردهای سدیم در دنیای امروز
سدیم برای چه مواردی استفاده می شود؟
سدیم به عنوان یک مبدل حرارتی

استفاده از سدیم برای تولید مواد دیگر

عنصر سدیم در لامپ های بخار سدیم

چراغ های خیابان را می توان از طریق لامپ های بخار سدیم روشن کرد
سدیم کی و چگونه کشف شد؟
تاریخچه سدیم

با کمال تعجب، عنصر سدیم در دوران ماقبل تاریخ به دلایلی مورد استفاده قرار می گرفت. شرکت آن

با خنثی کردن اسید هیدروفلوئوریک با بازها (مثلاً هیدروکسید سدیم) ایجاد می شود. این یک جامد کریستالی سفید/سبز است که در آب محلول است. علاوه بر این، این ترکیب معمولاً به عنوان یک نگهدارنده چوب، یک معرف شیمیایی، حشره کش و منبع یون فلوراید عمل می کند.
هیدروکسید سدیم
این ترکیب که “سودا سوز آور” نیز نامیده می شود، یک پایه معدنی رایج است. جامد سفید و کریستالی از طریق فرآیند کلرآلکالی الکترولیتی تولید می شود و کاربردهای مختلفی دارد. به عنوان مثال، می تواند یک نگهدارنده برای محافظت از غذاها و یک جزء مهم در محصولات دارویی مختلف (مثلا آسپرین) و همچنین در صابون ها / مواد شوینده باشد.
هیپوکلریت سدیم
هیپوکلریت سدیم محلولی شفاف با رنگ مایل به زرد است. از واکنش کلر با محلول هیدروکسید سدیم تولید می شود. این ماده سفید کننده معمولی وقتی به فاضلاب اضافه می شود، هر بو را کدر می کند.
یدید سدیم
یدید سدیم پودری سفید رنگ و بی بو است. برای تولید آن، کربنات سدیم با محلول اسید هیدرویدیک واکنش می دهد. علاوه بر این، یدید سدیم اغلب به عنوان یک معرف در سنتزهای آلی عمل می کند. و برای جلوگیری از کمبود ید استفاده می شود زیرا منبع ید است.
نیترات سدیم
نیترات سدیم (و نیتریت سدیم) در بسیاری از مواد نگهدارنده مواد غذایی وجود دارد. به طور خاص، آنها گوشت و پنیر خاصی را حفظ می کنند.
فسفات سدیم
سدیم فسفات ها گروهی از مواد شیمیایی هستند و این مواد شیمیایی از اتم های سدیم، فسفر و اکسیژن تشکیل شده اند. مونوسدیم فسفات از طریق خنثی کردن اسید فسفریک ایجاد می شود و به عنوان یک امولسیفایر استفاده می شود. دی سدیم فسفات برای نرم کردن آب استفاده می شود و مشابه فسفات مونوسدیم تولید می شود. تری سدیم فسفات زمانی تولید می شود که هیدروکسید سدیم اسید فسفریک را خنثی می کند و از آن برای تولید مواد شیمیایی استفاده می شود که مواد را چربی زدایی می کند.
سولفات سدیم
سولفات سدیم یک جامد سفید و کریستالی است. کاربرد آن عمدتاً در صنعت تولید است. کلرید سدیم و اسید سولفوریک برای تولید آن ترکیب می شوند. علاوه بر این، از آن برای تولید سایر مواد شیمیایی، کاغذ و شیشه استفاده می شود.
سولفید سدیم
سولفید سدیم یک جامد بی رنگ است. در صنعت، یک واکنش کاهش کربوترمی آن را تولید می کند. علاوه بر این، این جامد با حرارت دادن اکسید می شود. علاوه بر این، این ترکیب در حل کردن لیگنین الیاف چوب در فرآیند کاغذسازی، در تولید مواد شیمیایی لاستیکی و در ساخت مواد سفید کننده استفاده می شود.
جداسازی سدیم

سدیم معمولاً از طریق فرآیند بردار ساخته می شود. با این حال، تولید سدیم عنصری در یک آزمایشگاه در مقیاس کوچک بسیار دشوار است. با این حال، با انجام الکترولیز NaCl مذاب به سختی می توان این کار را انجام داد، اما این خطرناک است و بازیابی سدیم دشوار است.

حالت های اکسیداسیون سدیم

سدیم تقریباً منحصراً در حالت اکسیداسیون +1 وجود دارد. یون سدیم بی رنگ Na+ است.

خواص فیزیکی سدیم

سدیم آنقدر نرم است که می توانید آن را با چاقو برش دهید. اگر هرگز سدیم را نگه دارید، باید امیدوار باشید که آن را با روغن پوشانده باشید.

نماد: Na
نقطه ذوب: 97.794 درجه سانتی گراد
نقطه جوش: 882.940 درجه سانتی گراد
چگالی (g cm-3): 0.97
جرم اتمی: 22.990
عدد اتمی: 11
الکترونگاتیوی (مقیاس پالینگ): 0.93
طبقه بندی: فلز قلیایی، فلز گروه اول
فراوانی پوسته (ppm): 23600
پیکربندی الکترون: [Ne] 3s1
ایزوتوپ های کلیدی: 23 Na
به طور طبیعی در مواد معدنی: آمفیبول، زئولیت، هالیت و کرایولیت یافت می شود
سمیت: یون سدیم، Na+ به طور کلی غیر سمی است. سمیت با کاتیون موجود با سدیم تعریف می شود.
از کجا می توانم سدیم عنصری بخرم؟

شما می توانید سدیم را در آمازون، ای بی یا از طریق فروشگاه های آنلاین عناصر مانند Luciteria خریداری کنید. شما معمولاً می توانید آن را با قیمت حدود 0.50 تا 1 دلار در هر گرم خریداری کنید. معمولاً در زیر روغن به فروش می رسد. اگر به دنبال نمک خوراکی هستید، می توانید آن را از فروشگاه مواد غذایی محلی خود خریداری کنید.

دیدگاهتان را بنویسید لغو پاسخ