انواع واکنش های شیمیایی | ACID-CITRIC.IR

انواع واکنش های شیمیایی: مفاهیم اصلی

این مقاله طبقه بندی های اصلی واکنش های شیمیایی را پوشش می دهد: واکنش سنتز، واکنش تجزیه، واکنش جایگزینی تک (واکنش جابه جایی تک)، و واکنش جایگزینی دوگانه (واکنش جابجایی دوگانه). ما همچنین در مورد چیستی واکنش احتراق، واکنش رسوبی و واکنش اسید باز بحث می کنیم.

واژگان

واکنش سنتز – واکنشی که زمانی رخ می دهد که دو اتم با هم برهم کنش کنند و یک اتم را تشکیل دهند
واکنش تجزیه– واکنشی که زمانی رخ می دهد که یک ترکیب به دو یا چند اتم تجزیه شود
واکنش احتراق – هنگامی که یک ماده با اکسیژن واکنش می دهد و نور و گرما را به شکل آتش تشکیل می دهد
واکنش تعویض تک یا واکنش تک جابجایی– واکنشی که زمانی رخ می دهد که یک ترکیب جدید با جایگزین شدن یک عنصر به جای عنصر دیگر در یک ترکیب رخ می دهد و یک عنصر جدید و یک ترکیب جدید به عنوان محصول ایجاد می کند.
تعویض دوبل واکنش یا واکنش جابجایی دوگانه – واکنشی که در آن گونه کاتیونی یا آنیونی جابجا می شود و دو محصول جدید ایجاد می کند
خنثی سازی (واکنش اسید پایه) – یک واکنش جایگزینی دوگانه که در آن یک اسید با یک باز واکنش می دهد و آب و نمک را تشکیل می دهد.
ته نشینی واکنش– یک واکنش جایگزینی دوگانه که در آن یک جامد از دو مایع قابل امتزاج تشکیل می شود

چهار نوع اساسی واکنش های شیمیایی

واکنش سنتز

یک واکنش سنتز زمانی رخ می دهد که دو واکنش دهنده با یکدیگر تعامل کنند و یک محصول را تشکیل دهند. محصول ایجاد شده با هر دو واکنش دهنده متفاوت است. معادله کلی این نوع واکنش را نشان می دهد:

$ch{A + B ->AB} ” title=”ارائه شده توسط QuickLaTeX.com” height=”15″ width=”120″ style=”vertical-align: -2px;”/> در بیشتر موارد، واکنش های سنتز انرژی آزاد می کنند. واکنش هایی که انرژی آزاد می کنند گرمازا در نظر گرفته می شوند. یک مثال معمولی از واکنش سنتز، تشکیل نمک خوراکی است. یون های سدیم و کلر با هم تعامل دارند و کلرید سدیم را تشکیل می دهند. <img decoding=$ $ch{AB ->A + B} ” title=”ارائه شده توسط QuickLaTeX.com” height=”15″ width=”121″ style=”vertical-align: -2px;”/> برخلاف واکنش های سنتز، واکنش های تجزیه برای شکستن پیوندهای موجود در واکنش دهنده به انرژی نیاز دارند. واکنش هایی که نیاز به انرژی ورودی دارند گرماگیر هستند. یک مثال رایج از یک واکنش تجزیه است <a rel=$ تجزیه پراکسید هیدروژن. تجزیه پراکسید هیدروژن منجر به آب و گاز اکسیژن می شود. این در معادله زیر نشان داده شده است:

$ch{2H2O2 ->2O2 + B} ” title=”ارائه شده توسط QuickLaTeX.com” height=”16″ width=”161″ style=”vertical-align: -4px;”/> <figure class=$

ویدئویی که تجزیه پراکسید هیدروژن را نشان می دهد

واکنش تک جایگزینی (واکنش تک جابجایی)

واکنش‌های جایگزینی منفرد، همچنین به عنوان واکنش‌های جابه‌جایی منفرد شناخته می‌شوند، زمانی رخ می‌دهند که یک عنصر واحد جایگزین عنصری در ترکیب دیگر شود. این یک ترکیب جدید و یک عنصر جدید تولید می کند. این نوع واکنش با معادله کلی نشان داده می شود

$ch{AB + C -> AC+ B} ” title=”ارائه شده توسط QuickLaTeX.com” height=”18″ width=”156″ style=”vertical-align: -2px;”/> در این معادله، C جایگزین B در واکنش می شود و B اکنون یک عنصر واحد است. یک مثال معمول از یک واکنش جایگزینی، واکنش کلرید قلع و روی است. در واکنش، روی جایگزین قلع می شود و کلرید روی و قلع را به عنوان یک عنصر واحد تشکیل می دهد. معادله شیمیایی این واکنش: <img decoding=$

ویدئویی که جابجایی تک هیدروژن توسط ساماریوم عنصری را نشان می دهد. برای ویدیوهای شیمی عالی بیشتر مشترک شوید!

واکنش جایگزینی دوگانه (واکنش جابجایی دوگانه)

یک واکنش جایگزینی مضاعف، به نام واکنش جابه‌جایی مضاعف، گونه‌های یونی را در دو ترکیب مبادله می‌کند تا دو ترکیب کاملاً جدید را با تبادل یون‌ها بین واکنش‌دهنده‌ها تشکیل دهد. این نوع واکنش با تشکیل یک رسوب، گاز یا ترکیب مولکولی جدید به عنوان یکی از محصولات مشخص می شود. معادله کلی که این نوع واکنش را نشان می دهد:

$ch{AB + CD -> AC + BD} ” title=”ارائه شده توسط QuickLaTeX.com” height=”15″ width=”198″ style=”vertical-align: -2px;”/> نمونه ای از واکنش دو جایگزینی، واکنش بین نیترات سرب و یدید پتاسیم است. جای سوئیچ کاتیون سرب و کاتیون پتاسیم. <img decoding=$

این ویدیو یک واکنش زیبای بارش را نشان می دهد. برای ویدیوهای شیمی عالی بیشتر مشترک شوید!

واکنش های اسید باز

واکنش های باز اسید یا واکنش های خنثی سازی واکنش‌های جابه‌جایی دوگانه هستند که بین اسیدها و بازها رخ می‌دهند. به طور معمول، خنثی سازی اسید-باز تولید آب و نمک می کند. یک مثال معمول از خنثی سازی بین اسید هیدروکلریک، اسید قوی، هیدروکسید سدیم، یک باز قوی است. درباره واکنش های خنثی سازی اسید و باز بیشتر بدانید.

$ch{HCl + NaOH -> NaCl + H2O} ” title=”ارائه شده توسط QuickLaTeX.com” height=”16″ width=”247″ style=”vertical-align: -4px;”/> <h3>واکنش های احتراق</h3> واکنش های احتراق آنهایی هستند که شامل سوزاندن ترکیبات می شوند. یک واکنش دهنده، معمولاً یک هیدروکربن، با گاز اکسیژن واکنش می دهد (O2، برای تولید گاز دی اکسید کربن (CO2) و بخار آب (H2O). واکنش های احتراق نیز انرژی را به شکل گرما و/یا نور تولید می کند. مثال: <a rel=$ احتراق سوخت حرکت خودروها را به حرکت در می آورد. سی₈اچ₁₈ (اکتان)، یا بنزین، با گاز اکسیژن موجود در هوا واکنش می دهد تا گاز دی اکسید کربن و بخار آب، اما مهمتر از همه، انرژی تولید کند.

2C₈اچ₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18 ساعت₂O